全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺,下列说法正确的是(　　)

A．放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂

B．放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是
A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A
B. 热稳定性：EA4＞A2C
C. 单质D可用海水作原料获得
D. 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

（14分）Na₂S₂O₃可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：
（实验一）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
I 实验原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)△Na₂S₂O₃(aq)
II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热。采取该措施的理由是 。
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na₂S₂O₃·5H₂O。
IV 产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：     。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
（实验二）自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。
（7）按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl₂计算)为____ mg·L^－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果    (填“偏高”“偏低”或“不变”)。