雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。
(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH="Q" kJ/mol。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30

 
①0~10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________，T₁℃时，该反应的平衡常数K= _____________。
②若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2∶1∶1，则Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。
(2) NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃(g)＋5O₂(g) = 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝－907.28 kJ·mol^-1
4NH₃(g)＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₂＝－1811.63kJ·mol^-1
则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_______________________
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。
(3) 烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na⁺)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。

丙
①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为____________溶液(填写化学式)。
②阳极电极反应式为_______________________。

N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，该分子的空间构型与P₄类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。
（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH₃与NH₃的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH₃”或“NH₃”)。
（4）SCl₃⁺和PCl₃是等电子体，SCl₃⁺的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρg•cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为____________。
（2）C→D的反应类型为_____________。
（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。
（4）反应3的化学方程式为__________________________________________。
（5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。
（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A．M的名称为异丁烷

B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)

C．Q的所有碳原子一定共面

D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水	证明氢氧化铝溶于氨水
B	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1 H2SO4试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
C	向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中加入NaOH溶液使PH > 7，然后加入新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀	证明麦芽糖发生了水解
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

B．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

D．“嫦娥三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（实验一）实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃。

（3）a装置中盛Na₂SO₃固体的仪器名称是 ；b装置的作用是 。
（4）c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有 。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置时污染空气。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag⁺+2CN^- =" [" Ag (CN)₂]^-, Ag⁺+I^- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是 。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。