空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%， 2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升。目前，消除大气和水中的污染有多种方法。
（1）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
①写出N₂和O₂反应的热化学方程式： 。
②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
反应II中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]=3∶2时，反应的化学方程式是________________。
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂的物质的量分数（CO₂）随时间t变化曲线如图．请回答下列问题：

①T₂温度下，0.5min 内CO₂的平均速率为_________，T₁时化学平衡常数K=_________。
②d点时，向恒容容器中充入2 mol CO，再次平衡后，CO₂的百分含量_________（增大、减小或不变）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是 。

（4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为 。
②电化学降解NO₃^-的原理如右下图，电源正极为  （填“A”或“B），阴极反应式为 。

口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知：①R-CH₂-CH=CH₂R-CH-CH=CH₂
②R-CH₂-CH=CH₂R-CH₂CH₂CH₂CH
③RCOOR’ +R”¹⁸OHRCO¹⁸OR”+R’OH (以上R、R’、R”代表H或有机基团)
（1）F中官能团的名称是____________。
（2）B→ C的反应类型是____________。
（3）A 的结构简式是____________。
（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式________。
（5）D的结构简式________。
（6）关于E、F、G的说法中正确的是________(填序号)：
① G可以发生氧化、还原、缩聚反应
② E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
③ E与乙二醇、丙三醇互为同系物
④ G分子中有4种不同环境的氢原子
⑤ 1molF与足量银氨溶液反应生成4 molAg
（7）H的分子式为C₈H₆O₄，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：________________________。
（8）写出J生成高聚物K的化学方程式______________________。

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，步骤④操作是 。
（3）装置B中冷水浴的作用为 ；
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂是     。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为    。