研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式______________________________；
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：__________________________；
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
_______+______(CH₂O)_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO₃，再用x mol▪L^-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L^-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO₂的原理：_____________________；
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是_____________；

奇诺力()是解热镇痛及非甾体抗炎镇痛的一种前体药，广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。它的一种合成路线如下：

（1）D中含有的官能团的名称为：_______________；
（2）由对氟甲苯制备A的反应条件为：_______________；反应⑥可看做分两步完成，则其反应类型依次为_______、_______________；
（3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有___________种．
①能与氯化铁溶液发生显色反应，
②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子
③苯环上有2个侧链
④与Br₂发生1：1加成时，可得到3种加成产物．
（4）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式_______________；
（5）利用奇诺力合成中的信息，写出实验室由以CH₂(COOC₂H₅)₂，1，4-二溴丁烷为原料(无机试剂，三碳以下的有机试剂等任选)制备的合成路线．
(合成路线常用的表示方式为：)

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略去)。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(S0₄)₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是________________________；
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择_____________(填字母编号)．
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________；
（4）FeSO₄可转化FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)═2Fe₂O₃(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H=-393kJ/mol
2F_e(s)+2C(s)+3O₂(g)═2F_eCO₃(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是___________________；
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是_________________；
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃____________Kg。

下列说法正确的是

A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．氨气具有还原性，可用作制冷剂

D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42－
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素Q、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ

D．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是

A．中子数为16的硫原子：1632S

B．氯离子的结构示意图：

C．聚苯乙烯结构简式：

D．NH3的电子式：

新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是

A．石墨烯是一种新型化合物	B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C．再者和石墨都是碳的同素异形体	D．氧化石墨烯具有一定的亲水性

托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下

下列说法正确的是

A．托卡朋的分子式为C14H11NO5

B．反应AB的类型属于消去反应

C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内

D．1mol托卡朋与足量的浓溴水反应最多消耗1molBr2

（物质结构与性质）
储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。
（1）锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；
（2）一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；

（3）钙钛矿(CaTiO₃)是典型的立方晶胞：Ca²⁺处于立方晶胞中心，Ti³⁺处于立方晶胞顶点，由于O^2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti³⁺分别与______或_____个O^2-配位。
（4）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O
1molNaHCO₃中含有δ键的数目为________；
HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。