云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
Ⅰ.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）请写出通入SO₂时发生的离子反应：______________________________________。
（2）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。
Ⅱ.铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)₃沉淀后，过滤回收铬污泥。
（3）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)
（4）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________
Cr₂O₇^2-＋S^2－＋H₂O===Cr(OH)₃↓＋S₂O₃^2-＋OH^－
（5）用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则这种混合物可能是________(填序号)；
①FeO、Fe₂O₃　　②FeO、Fe₃O₄　　③Fe₂O₃、Fe₃O₄
在这些混合物中，各成分的物质的量之比是________。
Ⅲ.电解法处理
工业上处理含Cr₂O₇^2-离子的酸性废水，采用以下处理方法。①往工业废水中加入适量的食盐(1～2 g·L^－1)，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：①将Cr₂O离子还原为可溶性三价铬离子；②要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。
（6）加入食盐的目的是______________________________________________________；电解时阳极反应式为______________。

在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
（2）硝酸钾中的空间构型为________，写出与互为等电子体的一种非极性分子化学式__________________________________________________________________。
（3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯(CH₂CH₂)分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量为(2c－a－b) kJ

化学键	Si—Si	O===O	Si—O
键能(kJ·mol－1)	a	b	c

 
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可用以下四种方法。
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
（1）方法一:加入足量的试剂A是___________(填写A的化学式),可将HCO₃^-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、____、洗涤和干燥(烘干); 
（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是__________,应选择甲基橙作指示剂; 
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为_____________; 
（4）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是_____________________; 
（5）仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字简述); 
（6）方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。

喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

（1）写出C₁₃H₉NO₄S中所有含氧官能团的名称__________。
（2）A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式_______________。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有____（选填序号）。
写出反应⑦的化学方程式________________。
（4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是_____________________。
（5）物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有____种。
（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信息）。合成路线流程图示例如下：。_____________

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l)△H=－632kJ·mol^-1。下图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（  ）

A．电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B．电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

A．分子式为C11H16O2

B．含有羧基和碳碳双键两种官能团

C．能发生加成反应和水解反应

D．23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体

X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

	X	Y	Z
原子半径/nm	0.154	0.130	0.071

 
X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：Z>X>Y

B．三种元素可能为同周期元素

C．原子序数：Y>X>Z

D．离子半径：X>Y>Z

下列实验合理的是（）

A．得到红褐色沉淀

B．吸收氨气，并防止倒吸

C．制备并收集少量NO2气体

D．实验室制O2

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中

D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的