1.综合题- (共1题)
1.
氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
。
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ 。
（4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为 → 。（用A、B、C、D填空）
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率
＝ 。（＝
，计算结果保留小数点后1位）
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ 。
（4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为 → 。（用A、B、C、D填空）
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率
＝ 。（＝，计算结果保留小数点后1位）2.推断题- (共1题)
2.
（化学一一选修5：有机化学基础）芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。
已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。
请回答下列问题:
（1）A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。
（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。
（4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。
（5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。
已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。
请回答下列问题:
（1）A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。
（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。
（4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。
（5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。
3.工业流程- (共1题)
3.
雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）
（1）上述流程中循环使用的物质有 。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O
HOCH2CH2NH3+ +OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式 。（3）写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为NO2－（或NO转化为NO3－）的离子方程式： (任选其一)。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（5）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O32﹣溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（1）上述流程中循环使用的物质有 。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O
HOCH2CH2NH3+ +OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式 。（3）写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为NO2－（或NO转化为NO3－）的离子方程式： (任选其一)。（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（5）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O32﹣溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
4.单选题- (共2题)
4.
已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列说法不正确的是( )
| A．若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 |
| B．若最外层电子数X>Y>2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强 |
| C．若M是离子化合物,则化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构 |
| D．若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为1:2 |
5.
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）
| A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
| B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金 |
| C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅 |
| D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
5.实验题- (共1题)
6.
化学一选修：化学与技术磷矿石主要以[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：___________，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
（3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。
（4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。
部分物质的相关性质如下：
| | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 |
| 白磷 | 44 | 280．5 | |
| PH3 | -133．8 | -87．8 | 难溶于水、有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：___________，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
（3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。
（4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0