我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿(Sb₂S₃)是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图

请回答下列问题
（1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是，解决思路是。
（2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用___________交换膜(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。阳极的电极反应式为。
（3）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式。
（4）还原除砷的原理是：在大于4mol·L^－1的HCl溶液中，以次磷酸钠(Na₃PO₂)做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:__AsCl₃+__Na₃PO₂+__HCl+__H₂O=__As↓+__H₃PO₃+__NaCl
（5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为_______________.

天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
（1）F在一定条件下能发生_________、________、_________等反应(任写3个)
（2）试剂a的名称是________。
（3）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。
a.存在顺反异构体b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应
（4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是____________________________。
（5）C发生反应生成D的反应类型是________。
（6）C的结构简式是_____________。
（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。

现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

 
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：    (用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中，电负性A D (填“>”或“<”)
（2）A₃分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子为  ；
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：   ，
C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有    个；
（4）（E(NH₃)₄）²⁺配离子中存在的化学键类型有 (填序号):
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若（E(NH₃)₄）²⁺具有对称的空间构型．且当（E(NH₃)₄）²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^一取代时．能得到两种不同结构的产物，则（E(NH₃)₄）²⁺的空间构型为 (填序号)。
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为g/cm³(1pm=10^-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式 。(用M、r、表示)

分子中苯环上的一个氢被-C₃H₇原子团取代形成的有机物共有

A．15种

B．12种

C．9种

D．6种

下列关于有机物的叙述中有( )句话是正确的。
①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性
②石油的炼制过程不都是化学变化
③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖
④甲烷分子的比例模型：
⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑦煤的液化和气化是物理变化
⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同

A．3

B．4

C．5

D．6

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒

B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

D．家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是

A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高

B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离

C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X

D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示)；
（2）B处反应管冷却水应从(填“a”或“b”)接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是____________；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
（5）写出二氯化砜(SO₂Cl₂)水解反应的方程式________________；
（6）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、、、、D、F，其中E的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。