利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 晶体。
（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为   。其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为    
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）如图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个    式（船、椅）六元环。
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有 个原子。
③已知：碳原子半径为a×10^－8cm，硅子半径为b×10^－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为   g/cm³（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是     。

由Ca₃（PO₄）₂、SiO₂、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是  ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为 ；固体废弃物CaSiO₃可用于 。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。
（4）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 。
（6）写出由P→H₃PO₄的有关反应式：
① 。 ② 。

某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，将所得气体依次通过盛有浓H₂SO₄和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸气的密度是H₂的37倍，则能够与钠反应放出H₂的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（   ）
A. 8种 B. 6种 C. 4种 D. 2种

下列实验能达到预期目的的是（   ）

	实验内容	实验目的
A	向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶 液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A不能溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”

B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2（OH）2CO3〕

已知25℃K_sp（Ag₂S）=6.3×10^－50、K_sp（AgCl）=1.5×10^－16。沙市中学某研究性学习小组探究
AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因。

步骤	现象
Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

 
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是    ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶
解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是     。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现象	B：一段时间后，出现乳白色沉淀
	C：一段时间后，无明显变化

 
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag₂S +   +   + 2H₂O4AgCl +  + 4NaOH
④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用： 。