[物质结构与性质]
[Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O===[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)₄]^2–中Zn²⁺与CN^–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2–的结构可用示意图表示为_____________。

过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。
Ca（OH）₂+H₂O₂+6 H₂O===CaO₂·8H₂O
反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+

B．H+

C．CO32–

D．OH−

 
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_____________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L⁻¹表示），写出计算过程。