X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U⁵⁺的核外电子排布和氩元素相同。
（1）U基态原子的原子结构示意图为 。
（2）在(QX₄)₂TR₄的晶体中存在的化学键类型有 。
a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（4）TR₂是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR₂晶体结构如图I，6g ZR₂中所含Z—R键的数目为 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。

Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法正确的是

A．X与Y互为同分异构体

B．1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应

C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应

D．1 molY最多能与2mol NaOH发生反应

以NaCl、CO₂、NH₃为原料发生反应，制得NaHCO₃和NH₄Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将NaHCO3加热分解可得纯碱

B．常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

C．采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3

D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

下列实验的解释或结论正确的是

选项	实验	解释或结论
A	向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧	Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
B	向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色	氧化性：I2＞Fe3+
C	取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	该酸雨试样中一定含有H2SO3
D	用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象	SiO32-水解生成了硅酸胶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

（1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是 。
（2）由D到 F需要先后经过的反应类型为 。
（3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式： 。
（4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO₃反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式 。
（5）已知：利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：

高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO₄ 标准溶液测定C₂O₄^2—的物质的量浓度，其反应原理如下：5C₂O₄^2-+ 2MnO₄^-+16H⁺ +4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺ +10CO₂↑
（1）Mn²⁺基态的核外电子排布式可表示为 ；
（2）C₂O₄^2—离子中C原子轨道杂化类型为  ；1mol [Mn(H₂O)₆]²⁺中所含有的σ键数目为    。
（3）与CO₂互为等电子体的一种阴离子为  （填化学式）；常温下CO₂呈气态，而H₂O呈液态，其主要原因为     。
（4）将KMnO₄在空气中焙烧可制得Mn₃O₄，Mn₃O₄中Mn元素的化合价为 。

铜有很多重要的化合物。特别是Cu²⁺核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH₃、乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）、乙酰丙酮(CH₃COCH₂COCH₃)等]形成配合物。

（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。
（2）[Cu(NH₃)₄]²⁺呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。
（3）酞菁铜也是Cu²⁺的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。

（4）CuCl₂在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为 。
（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为    。