1.综合题- (共2题)
1.
A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。
写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。
(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。
写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。
2.
工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品_______。这一过程可用化学方程式表示为：___________________________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入________(填字母)。
a．CCl4b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品_______。这一过程可用化学方程式表示为：___________________________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入________(填字母)。
a．CCl4b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
2.单选题- (共10题)
下列有关它的推测，不正确的是
4.
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A．甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 |
| C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇 |
| D．在苯中滴入溴水, 溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯 |
5.
下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
| | 操作和现象 | 结论 |
| A | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
| B | 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 石蜡油的分解产物中含有烯烃 |
| C | 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 | 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 |
| D | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
形成锌-铜原电池
实验室制备乙酸乙酯
证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸
石油的分馏
7.
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
| A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 |
| B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 |
| C．X与Z可形成离子化合物ZX |
| D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 |
8.
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
9.
化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:
| A．3个 | B．4个 | C．5个 | D．6个 |
10.
长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）
| A．H、D、T之间互称为同素异形体 |
| B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂 |
| C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 |
| D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA |
11.
下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
| A．②⑤ | B．①②③ | C．①②③⑤ | D．全部 |
12.
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A．海水 Mg(OH)2 Mg |
B．海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
C．海水 Mg(OH)2 MgOMg |
| D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
3.实验题- (共1题)
13.
下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(10道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0