硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是_______________。分批加入H₂O₂，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al^3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg^2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化学式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．分离NH4Cl和NaHCO3的混合物

C．探究浓硫酸的吸水性

D．分离乙酸和乙醇的混合物

下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（   ）

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl	BaCl2	加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量Fe粉，过滤
③	H2	HCl	通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④	自来水	植物油	蒸馏

 

A．①③④

B．②③④

C．②④

D．②

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 

则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　)

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2	B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl	D．BaCl2、HCl、Na2CO3

以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为____________。
（2）有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个H₂分子，③3.4 g H₂S，④0.2 mol NH₃，则其体积按从大到小的顺序为:_________________（填序号）。
（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________
（4）实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是___________。
（5）某学生欲用12mol·L^－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________（填序号）。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥

碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿（主要含Al₂O₃,还含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取碱式氯化铝的过程如下:

（1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,配制该盐酸所需的玻璃仪器有________
（2）盐酸溶解铝土矿的过程中,发生反应的离子方程式为____________（写一个即可）,其目的是__________________________________________________________。
（3）从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH时加入的物质最好为__________（填序号）。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3

（4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,________________________________________________,得出被测液的pH。
（5）实验室利用盐酸与大理石制取CO₂的实验装置如图所示:

则各装置中导管从左到右的连接顺序为_________,装置C中盛放的试剂X为________。