铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce⁴⁺溶液吸收，生成NO₂^－、NO₃^－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^－转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如右图所示。
①Ce⁴⁺从电解槽的__________（填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO₂^－，阴极区H⁺物质的量减少______mol。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO₃，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸更好，他的理由是_________________________。
③Ce(BF₄)₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则Ce(BF₄)₃(s) + 3KCl(aq)3KBF₄(s) + CeCl₃ (aq)平衡常数为______________________。
④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是______________________。

1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________；
（2）B到C的反应类型为_______________；
（3）F的结构简式为___________________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为_______________________；
（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．

苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（  ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（  ）

A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物

B．阴离子的还原性d大于c

C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离

D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（  ）

	实验目的	实验步骤和装置
A	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B	配制100mL1.0mol/L NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D	比较H2O2 和Fe3+的氧化性	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝

B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．
（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H₂O₂，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．
（3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。
II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
[实验一]实验室通过如图装置制备Na₂S₂O₃．

（3）b装置的作用是_______________．
（4）c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有__．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁防止拆除装置时污染空气．
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^—=[Ag(CN)₂] ^—，Ag⁺+I^—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN ^—优先与Ag⁺反应．
实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^﹣4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是_______________．
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．