双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质的合成线路如下：

已知：I.
II.  RCH═CH₂ RCH₂CH₂Br
III.同温同压下A的密度是H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH₂发生加成反应。
（1）双安妥明的分子式为___________________。
（2）A的结构简式为___________________。
（3）反应B→C的反应条件是______________，G→H的反应类型是________________。
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件：①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。
（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与苯合成的路线______________。

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是

A．元素Y有同素异形体	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z	D．原子半径：W>Z>Y>X

下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中含有I-
B	常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-的电离程度大于其水解程度
C	相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH	亚硫酸的酸性强于碳酸
D	向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。
（2）BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺·[B(OH)F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）与BH₄^-互为等电子休的分子是_______________(写化学式）。
（4）EminBF₄的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
（5）一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a="n" pm，则晶体的密度为_____________g·cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO₂和O₂）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO₂吸收率的是__________（填序号）
a.降低通入含硫烟气的温度   b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。
（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC LiMn₂O₄+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________
②充电时，若转移1mole^-，则石墨电极将增重__________g。

利用下面装置设计实验，制备SO₂并进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。
（2）将A中产生的SO₂持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。
②写出反应初始时SO₂被氧化的离子方程式：________________。
（3）选用A～F中的装置验证H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃，能作为依据的实验现象是：________。
（4）要证明H₂SO₃的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）:A__________________。