亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO₄的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。
(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。
(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。
(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。
(5)常温下，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2，反应器II中反应所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：

已知：I.
II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。
回答下列问题：
(1)下列关于M的说法正确的是______（填字母）。
a.M属于高分子化合物
b.M在碱性溶液中能稳定存在
c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH₂
(2)C中官能团的名称为______，由E生成F的反应类型为_________。
(3)F的化学名称为_______，由F生成G的化学方程式为____________。
(4)二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C=C=C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。
(5)参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：________________________。

铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。
(2)金属铬的第二电离能（I_Cr）和锰的第二电离能（I_Mn）分别为1590.6kJ·mol^-1、1509.0 kJ·mol^-1，I_Cr>I_Mn的原因是__________。
(3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH₄[Cr(NCS)₄(NH₃)₂].H₂O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH₃与铬离子形成的化学键为__________。
②NCS^-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO₂、CO₂、BaCl₂、SCl₂四种分子中，与NCS^-互为等电子体的是_____________。
③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。
(4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm^-3（列出表达式即可）。

以铬酸钾(K₂CrO₄)为原料用电化学法制备K₂Cr₂O₇的装置如图，下列说法正确的是

A．a极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变

C．b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-

D．电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

A．TPE属于苯的同系物

B．TPE能发生加成反应，但不能取代反应

C．TPE与化合物互为同分异构体

D．TPE的一氯代物有3种

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y>Z

B．单质熔点：W>X

C．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应

D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸	反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-的电离程度大于其水解程度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

C．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同

D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，
(1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。
(2)装置的连接顺序为_______→  →  →   →   →   →  →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
(3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。
(4)已知硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na₂S₂O₃被氧化为Na₂SO₄，则装置D中
发生反应的离子方称式为_________________________。
(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H₂O₂溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O₂。该小组对红色褪去的原因进行探究。

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。