以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：I.烃A的密度是相同条件下H₂密度的14倍；
I.
II.
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为____。F的结构简式为______。
（2）N中含氧官能团的名称为 _______。
（3）D→E的反应类型为_____。
（4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。
（5）B+C→M的化学方程式为_______。
（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO₃反应，生成2molCO₂
（7）参照上述信息和合成路线，以HOCH₃和（CH₃CO）₂O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 _______。

下列有关说法正确的是

A．分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种

B．乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L^-1的v溶液中：c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10¹⁰。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：W>Z>Y>X

B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D．粘有q的试管可用酒精洗涤

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是

A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生

C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

1.
纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：
窗体顶端

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

 
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu₂O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H =-akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =_____。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________。
②阳极生成Cu₂O，其电极反应式为_________。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为____________。
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
（2）上述流程中X物质的分子式______。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是________。
②乙装置中的试剂是___________。
③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____气体。
⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。
A.碱石灰   B.浓硫酸   C.无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。