下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

 

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R	B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．L2＋与R2－的核外电子数相等	D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　)

A．a＝b－1

B．b＝a＋30

C．b＝a＋25

D．a＝b－11

关于F^－微粒叙述正确的是(　　)

A．质量数为19，电子数为9	B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9	D．中子数为10，电子数为8

下列各项中表达正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．F^－离子结构示意图
C．用电子式表示HCl形成过程
D．次氯酸电子式

化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　）

A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D．空气中的臭氧对人体健康有益无害

已知元素_a

A．b

B．c

C．d

D．eE的结构示意图分别为：

请回答下列问题：
（1）属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素____________。
（2）金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是_______。
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。

图甲
(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁	B．铝
C．铂	D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙
①长玻璃管的作用是______________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。
以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。