1.推断题- (共1题)
1.
甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：
已知：
④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。
（2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母）
a．步骤①和②可以互换
b. 反应①、④属于取代反应
c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液
d．反应①除主要生成A外，还可能生成
、
（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag
写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。
（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物(
)的合成路线_________（无机试剂任选）。
已知：
④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。
（2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母）
a．步骤①和②可以互换
b. 反应①、④属于取代反应
c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液
d．反应①除主要生成A外，还可能生成
、（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag
写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。
（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物(
)的合成路线_________（无机试剂任选）。2.单选题- (共4题)
2.
甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．电池工作时，K+移向电极a |
| B．电极ｂ表面发生的电极反应Fe(CN)64－―e－＝Fe(CN)63－ |
| C．Cu电极应与Ｙ相连接，发生氧化反应 |
| D．工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小 |
4.
下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是
| | 气体 | 所用试剂 | 干燥剂 | 装置（可加热） |
| A | O2 | 氯酸钾和二氧化锰 | 无水氯化钙 |  |
| B | NH3 | 浓氨水和生石灰 | 碱石灰 | |
| C | H2 | 稀硝酸和锌粒 | 浓硫酸 | |
| D | SO2 | 浓盐酸和亚硫酸钠 | 碱石灰 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.填空题- (共1题)
6.
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。
（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。
（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。
（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。
a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1
c．0.30 mol·L－1 d．0.45 mol·L－1
（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。
（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。
（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。
（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。
a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1
c．0.30 mol·L－1 d．0.45 mol·L－1
4.实验题- (共1题)
7.
SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。
a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为_________。
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。
②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。
④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。
请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。
a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为_________。
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。
②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。
④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0