已知有机物M的结构简式为：，可简写为。
（1）M中所含官能团名称为_______，下列关于M的说法正确的是____。
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与水任意比互溶
C．能作为海水中提碘的萃取剂 D．能使溴水颜色褪去
现有某化合物W的分子结构可表示为：。
（2）W的分子式为________；W的一氯代物有_________种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为______________________。
已知：
（3）的名称是________，写出1mol与1mol Cl₂发生加成反应的产物的结构简式：
_____________________________。
（4）有机物也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。
A．CH≡CH、CH₃CH＝CH－CH＝CHCH₃
B．H₃C－C≡C－CH₃、CH₂＝CH－CH＝CH₂
C．CH≡C－CH₃、CH₂＝CH－CH＝CHCH₃
D．CH≡CH、
（5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C－CH₃三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有___种。

电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

以下离子中，半径最大的是
A. Na⁺ B. K⁺ C. S^2- D. Cl^-

与HCl比，HI

A．颜色更深

B．沸点更低

C．还原性更强

D．稳定性更强

元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是

A．铊元素的质量数是204.4

B．铊原子的中子数为81

C．铊对应的氢氧化物有两性

D．铊元素位于第ⅢA族

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaCl2、SiO2

B．NaCl、HCl

C．CaO、CO2

D．Cl2、I2

某溶液中可能含有、、、、、。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．

B．

C．

D．

下列有关颜色变化的叙述不正确的是

A．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色	B．KSCN溶液中滴入——变血红色
C．氯化银见光分解——变银白色	D．无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色

检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是

A．金属钠

B．银氨溶液

C．新制氢氧化铜

D．饱和食盐水

测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是

A．未达恒重即停止实验	B．加热时有晶体溅出
C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚	D．固体加热至淡蓝色即停止

下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （   ）

A．合成氨

B．制硫酸

C．制盐酸

D．制纯碱

元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。	其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。	原子的3p亚层上有5个电子。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

 
（1）写出四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______。
（2）A原子核外有_______种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式_______________。
（3）D和C形成的化合物R属于_______晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是______________________________________________。
（4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实________________________________。
（5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_________________________。

实验室模拟合成硫酸的流程如下：

从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。
A．H₂ B．C₂H₂ C．CO₂ D．NH₃
（2）实验室用装置D制备O₂的化学方程式为____________________。
（3）若用装置B制备SO₂，可以选用试剂为_____。
A．浓硫酸、亚硫酸钠固体   B．浓硫酸、铜片
C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液   D．浓硫酸、铁屑
（4）SO₂和O₂通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO₂、O₂的流速外，还可以__________、__________。

（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。