四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

X	Y
	Z	W

 
请按要求回答下列问题：
(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下，当用200mL 1mol·L^-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY₂时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY₂)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY₃^-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如下图所示：

已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3:3:2:2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl₄溶液褪色。
(1)A的分子式为________。反应①、④的反应类型分别为_________、_______________。
(2)E所含官能团的名称：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：______________________。
反应⑥：______________________。
(4)H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共______________种；
写出其中一种的结构简式：_______________________。
(5)M是G的同系物，比G的相对分子质量大14。请以M为原料（其他原料任选）
合成有机物：N：。________________（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）

欲用下图装置对所制备的气体进行除杂检验，其设计方案合理的是

	制备气体	X(除杂试剂)	Y(检验试剂)
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	电石与NaCl水溶液	H2O	Br2的水溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	饱和NaHSO3溶液	K2Cr2O7 酸性溶液
D	生石灰与浓氨水	浓硫酸	红色石蕊试纸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组学生设计了制取KClO₃和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

请按要求回答下列问题：
(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。
装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl₂时，转移电子数目为_____________________。
(2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。
(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。
另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H₂O₂溶液，充分反应后加热除去过量的H₂O₂，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H₂O₂溶液的作用是_______。
(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO₃^-，实验方案是____________。
(5)在不同条件下KClO₃可将KI氧化成I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

实验 编号	试剂及其用量
	0.2mol·L-1kJ/mL	KClO3(s)/g	6.0mol·L-1H2SO4/mL	H2O/mL
1	1.0	0.1	0	a
2	1.0	0.1	3.0	b
3	1.0	0.1	6.0	c
4	1.0	0.1	9.0	0

 
①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。