1.综合题- (共1题)
1.
中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。总反应为：CO(NH2)2 + H2O
3H2↑ + N2↑ + CO2↑。
完成下列填空：
(1)上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是___________；写出同周期元素的原子半径大小关系____________(用元素符号表示)。
(2)上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________(填化学式)；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_______________。
(3)C与N的非金属性强弱顺序为____________(用元素符号表示)，用一个化学方程式进行证明________________。
(4)已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，解释二者性质差异大的原因___________________。
(5)电解富尿素废水时，氢气在____极产生。若转移0.3 mol电子，两极产生的气体共__________L(标准状况)。
3H2↑ + N2↑ + CO2↑。完成下列填空：
(1)上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是___________；写出同周期元素的原子半径大小关系____________(用元素符号表示)。
(2)上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________(填化学式)；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_______________。
(3)C与N的非金属性强弱顺序为____________(用元素符号表示)，用一个化学方程式进行证明________________。
(4)已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，解释二者性质差异大的原因___________________。
(5)电解富尿素废水时，氢气在____极产生。若转移0.3 mol电子，两极产生的气体共__________L(标准状况)。
2.推断题- (共1题)
2.
化合物M(
)是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下所示。
完成下列填空：
(1)反应①的反应类型是_____________；反应③所需的试剂与条件可以是____________。
(2)写出B的结构简式：_______________
(3)写出C、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
(4)检验M中是否含有E的实验方法是________________________________________。
(5)写出一种满足下列要求的M的同分异构体的结构简式________________________。
i．含有叔丁基-C(CH3)3 ii．能发生银镜反应
iii．分子中只含有两种不同化学环境的氢原子
(6)A与溴的四氯化碳溶液反应可得到X(
)，写出以X为原料合成甲基丙烯醛(
)的合成路线________________________。
(合成路线常用的表示方式为：甲
乙……
目标产物)
)是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下所示。完成下列填空：
(1)反应①的反应类型是_____________；反应③所需的试剂与条件可以是____________。
(2)写出B的结构简式：_______________
(3)写出C、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
(4)检验M中是否含有E的实验方法是________________________________________。
(5)写出一种满足下列要求的M的同分异构体的结构简式________________________。
i．含有叔丁基-C(CH3)3 ii．能发生银镜反应
iii．分子中只含有两种不同化学环境的氢原子
(6)A与溴的四氯化碳溶液反应可得到X(
)，写出以X为原料合成甲基丙烯醛()的合成路线________________________。(合成路线常用的表示方式为：甲
乙……目标产物)3.单选题- (共9题)
3.
如图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是
| A．a与电源正极相连时，铜做阳极 |
| B．a和b用导线连接时，锌做负极 |
| C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e -=H2↑ |
| D．a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法 |
溴水
11.
如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是( )
| A．副产品Y是NH4HCO3 | B．向母液中通入的气体X是CO2 |
| C．循环II是为了提高食盐的利用率 | D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl |
4.实验题- (共1题)
12.
氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。
已知：
完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________
已知：
完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(9道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0