合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。

已知：
Ⅰ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%
Ⅱ.
Ⅲ.
请回答：
(1)C中官能团的名称为___________，写出C的反式异构体的结构简式___________，该分子中最多有___________个原子共平面。
(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(3)③的反应类型是____________________。
(4)PVAc的结构简式为_______________________。
(5)写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式________________________。
(6)参照上述信息，设计合成路线__________________以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成

下列说法正确的是

A．Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维

B．CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失

C．2 –氯甲苯的结构简式：

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是

A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键

B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态

C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物

磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N₂H₄·H₂O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

己知：N₂H₄·H₂O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。
(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N₂H₄·H₂O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO₃^-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液)
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c.用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

测定序号	待测体积/ml	盛装标准滴定管的起点读数/ml	盛装标准滴定管的终点读数/ml
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

 
①在滴定过程中，Na₂S₂O₃溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。
②滴定终点观察到的现象为_______________________。
③该样品中NaI的含量为_______________________。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。
(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。