下列说法正确的是

A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成	B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能
C．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品	D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_______选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为____________。
探究二
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。
a． A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

（2）装置F中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）B装置的作用_________________；E装置的作用______________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol^-1 （用含a、b的代数式表示）。

某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO₂气体的性质

（1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO₂气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO₂有_________性；写出化学反应方程式____________________________________
（2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO₂气体后实验现象是________________，证明SO₂有_______性。
（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO₂气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。
（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO₂气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_____________________________________。
（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO₂的离子反应方程式____________________________________