高聚物F 和J的合成路线如下：

已知：
1 乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
2 CH₂=CH₂+1/2O₂+CH₃COOH-----CH₂=CHOOCCH₃+H₂O
3
（1）G中官能团的名称是_________________。
（2）C的结构简式是_____________________。
（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是___________________。
（4）反应③的反应类型是___________________。
（5）反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②_________________;_______________
反应⑤_________________________________。
（6）E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线______________（无机试剂任选）。

高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。
（2）制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。

（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN^﹣的离子方程式______。
（4）已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe³⁺）=_________mol•L^﹣1。
（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1L 2mol•L^﹣1FeSO₄溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（   ）。

A．图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去

B．图甲中发生的还原反应是

C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D．若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．M能发生酯化、加成、氧化反应

B．用碳酸氢钠不能检验M分子中存在羧基

C．M的分子式为C8H8O4

D．M的苯环上一氯代物有2种

五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是（  ）

A．简单离子半径：a＜c＜d＜e	B．气态氢化物的稳定性e＜b＜c
C．最高价氧化物的水化物酸性b＞e	D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（  ）

	实验目的	实验步骤和装置
A	验证SO2具有漂白性	将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中
B	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加热3-5min。

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法错误的是（  ）
A. 地沟油经过处理，可用来制造肥皂
B. 向食品中添加抗氧化剂(维C)可以对食物起到防腐作用
C. 我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物
D. CO₂和CH₄都是产生温室效应的气体

某学习小组为探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O的反应，设计了下列装置：

查阅文献有如下信息：①FeCl₃熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl₃ 2FeCl₂+Cl₂↑
②FeCl₆·6H₂O  熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：

操作步骤	现象
1.检查装置气密性，添加相应药品， 点燃酒精灯，开始给试管A加热
2.打开a，关闭b、c， 用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口	A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红
3.打开b，关闭a、c	A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红
4.打开c，关闭a、b	C中溶液变棕黄色
5.停止加热

 
回答下列问题：
（1）A中的白雾是________________________。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。
（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。   
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：

Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。
（6）在A中MnO₂发生的化学反应为__________________________________。