以甲醛和苯酚为主要原料，经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去)：

已知：
(1)反应①的类型是_________；CH₃OH的名称是____________。
(2)C中所含官能团的名称是________；物质 D的分子式是____________。
(3)反应②的方程式是________。
(4)下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____________。
a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色  c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀
(5)E(C₈H₁₀O₂)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的E共有_______种，写出其中一种的结构简式________。
(6)写出以CH₃OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH₃COCH₂COOCH₃的合成路线：_____________。

Na₂FeO₄可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是

A．Pt周围的pH降低

B．当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA

C．阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

D．制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜

下列有关苯乙烯()的说法错误的是

A．苯乙烯与乙烯互为同系物

B．所有原子可能在同一平面

C．可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可发生加成反应

设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是

A．淀粉可用于酿酒	B．13g苯中含C-H键的数目是NA
C．C4H10O的醇有5种	D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA

X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W⁺与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B．W与另外三种元素均可形成离子键

C．简单离子半径：W>Y>Z

D．W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	操   作	现  象	解释或结论
A	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大Cl-浓度，平衡逆向移动
B	将氯化铝溶液蒸干	析出白色固体	白色固体是氯化铝
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
D	石蕊试液中通入氯气	溶液先变红后红色褪去	氯气与水反应产生了酸和漂白性物质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以某种软锰矿(主要成分MnO₂，同时含有FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂等)为主要原料生产KMnO₄的一种流程图如下：

已知：Mn(OH)₂极易被空气氧化；Fe(OH)₃、Al(OH)₃的溶度积常数依次为4.0×10^-38、1.3×10^-33。
(1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。
(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的
沉淀是________________。
(3)浓硫酸与MnO₂反应也能生成Mn²⁺，其化学方程式是___________________。
(4) K₂MnO₄在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO₄-和MnO₂，则③步原料应保证_______________。
④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)X元素位于周期表的________区。
(2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。
(3)YZ₂分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。
(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。
(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X₃[FE₄]，该反应的化学方程式是______________。
(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm³， N_A是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：

反应物比例 CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

 
(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。
(2)反应物最佳比例(CH₃COOH/H₂O₂)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。
(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。
(4)请设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率。
可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl₃溶液；c.0.5mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液；d. 0.5mol/L的CuCl₂溶液；e.1mol/L的CuSO₄溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。
你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。
(5)产品含量测定。
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO₄溶液至恰好粉红色，以除去残余H₂O₂，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液达到至终点(反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，共消耗13.20mL，Na₂S₂O₃标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。