从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α非兰烃，与A相关的反应如下：
 
已知：
（1）H的分子式为____________。
（2）B中所含官能团的名称为____________。
（3）B→D，D→E的反应类型分别为____________、____________。
（4）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有____________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为____________。
（5）G为含六元环的化合物，其结构简式为____________。
（6）E→F的化学反应方程式为____________。
（7）A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有________种（不考虑立体异构）。

工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(    )

已知:①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是

A．乙醇通过消去反应可制得乙烯

B．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

D．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

下列古代发明与所给化学变化对应错误的是

选项	古代发明	化学变化
A	生产陶瓷
B	黑火药爆炸
C	湿法炼铜	CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
D	用谷物酿酒	(C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH

 
A. A B. B C. C D. D

a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e

B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硝酸银溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3·H2O能大量共存
B	向某溶液中滴加CCl4，振荡静置	下层溶液显紫色	原溶液中含有I－
C	向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射	形成一条光亮通路	制得Fe(OH)3胶体
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液颜色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

I．常温下，HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4。NaNO₂是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	____________	____________
②淀粉-KI试纸	____________	____________

 
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO₂）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。
 
已知： ①2NO + Na₂O₂＝2NaNO₂；
②酸性条件下，NO、NO₂都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn²⁺；NaNO₂能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

 
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·L^－1NaNO₂溶液中NO₂^－的水解程度和0.1mol·L^－1HNO₂溶液中HNO₂电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。