下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。

阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：   
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质
①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂④H₂O ⑤Ca(OH)₂悬浊液 ⑥CaCO₃，其中属于电解质的是_________（填序号）   
（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是__（填序号）
①用海水为原料生产镁  ②制硅酸盐水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉
⑤制陶瓷
（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________．
（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：   

溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______，“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是____；检验该阳离子的实验操作是：______________________ .

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期

B．X、Y、Z、W的原子序数递增

C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D．简单离子半径是Z小于W

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )

A．原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C．化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同

D．只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

^l3C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（ ）

A．13C与15N有相同的中子数	B．13C与12C性质相同
C．15N与14N互为同位素	D．15N的核外电子数与中子数相同

下列有关化学键的叙述，正确是的

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H₂）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（）

A．a②

B．b③

C．c④

D．d⑤

为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3．将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。

 
他们记录的实验现象有：

实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

 
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	__________	______	__________	__________

 
(2写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。
(3实验结论是____________________________________________________________。
(4用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐__________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此__________逐渐减弱。

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。
(2)粗盐中含有Ca²⁺、 Mg²⁺、 SO₄^2-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC1₂溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na₂C0₃溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。
(3)海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____。