氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，
在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.Li＋H₂2LiH    Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②知LiH固体的密度为0.82 g/cm³。用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________。
③将由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

一个¹²C原子的质量为akg，一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为bkg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则¹²C¹⁶O₂的相对分子质量为（   ）

A．

B．

C．

D．

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。