二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：

（1）B 的结构简式为__________________。
（2）C→D 的反应类型为___________。
（3）E 分子中的官能团名称为____________________________________。
（4）A 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。
（5）写出具有结构的 C 的一种同分异构体的结构简式___________________。
（6）写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。_________
（合成路线常用的表示方式为：）

下图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（ ）

A．若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极

B．若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成

C．若 Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气

D．若 Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应

下列醇不能由烃和水加成制得的是（   ）

A．

B．

C．

D．

下列比较或归纳一定正确的是（ ）

A．离子半径：阴离子＞阳离子	B．酸性：HClO4＞H2SO4
C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物	D．稳定性：PH3＞NH3

金属性最强的元素是（ ）

A．Li

B．Na

C．Mg

D．K

氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ）

A．能量	B．电子云形状
C．电子云伸展方向	D．自旋状态

醋酸钠中不存在（ ）

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．分子间作用力

不能通过化合反应得到的是（ ）

A．NH4Cl

B．Cu2S

C．FeCl2

D．Al(OH)3

实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（ ）

A．采用水浴加热法控制温度

B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率

C．制取装置中有冷凝回流措施

D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品

硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（ ）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．干燥器

D．滴定管

所示装置目的不能达到的是（ ）

A．吸收多余氨气

B．Fe3+、Cu2+的分离

C．酒精和浓硫酸制取乙烯

D．充分利用反应中的能量

 
A. A    B. B    C. C    D. D

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p⁶3d⁶4s²。“55.85”是________________________。自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为_____________。
（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe²⁺的化学方法是_____________________。
（3）SO₂ 有强还原性，写出其与 FeCl₃ 溶液反应的离子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl₃ 发生反应，则需要标准状况下的 SO₂______________升。
（4）发黄的深井水通常含 Fe³⁺，若向水中加入 Na₂CO₃ 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。

1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：

（1）纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为______________________。
（2）写出反应(1)的化学反应方程式_____________________。
（3）操作 X 的名称________。
（4）产品 A 的化学式是________，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH₃、冷冻、加食盐，其中通入 NH₃ 的作用是______________________；
（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a(g)，加水溶解；
②加入足量的 BaCl₂溶液；
③过滤、_______、烘干、_______、称量。
④____________，最终得到固体 b(g)。
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_____________(用含 a、b 的代数式表示)。