已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其一种合成路径如下:

(1)反应①的反应类型为____________，Y中的含氧官能团名称为____________。
(2)合成路径中反应②、③的目的是_________________。
(3)试剂X可以脱水缩合为一种链状高分子化合物，其结构简式为__________________。
(4)写出反应④的化学方程式_____________________。
(5)Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体数目为________________种。
①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(—NH₂)且与苯环直接相连；
②能发生水解反应。
写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中峰最少的同分异构体的结构简式_________________。
(6)某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线（无机试剂任选）。________

镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。
(―)硅热还原法
以白石石(主要成分为CaCO₃ • MgCO₃)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：

(1)写出回转窑中煅烧CaCO₃·MgCO₃的化学方程式_________________。
(2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是_____________。
(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式_______________，还原炉抽成真空的目的是_______________。
(二)以MgCl₂·6H₂O为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：
MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg+Cl₂
由MgCl·6H₂O制取MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图所示：

(4).循环物质甲的名称是_______________。制取无水。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_______________；也可以加热亚硫酰氯(SOCl₂)与MgCl₂·6H₂O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为_________________。
(5)装置b中填充的物质可能是________________。
(6)硅热还原法和电解法的共同缺点是_______________。

下列关于有机物的叙述正确的是( 　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸

C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌

C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”

D．与铜质水龙头连接处的铁质水管不易发生腐蚀