双酚A，也称BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸Y。

（1）双酚A含有的官能团的名称为_____。
（2）下列关于双酚A的叙述中正确的是____________。  
A．与苯酚互为同系物
B．可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体 
C．与三氯化铁溶液会发生显色反应
D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上
E．1mol双酚A与溴水反应时，最多可消耗Br₂ 4mol
（3）有机酸Y与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：_____________________该反应的类型是_________反应。
（4）双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_______________________。

元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是____________(填写元素符号)。
（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是______，它有 _____种运动状态不同的电子，属于 ______分区。
（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是____。

A．NH3

B．NF3

C．OF2

D．CF4

（4）人们发现Li^＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)₂含锂键的结构式：________________________________。
（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。

用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的
ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

A．可以用铁作阳极，石墨作阴极

B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－

C．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－ +2e－= ClO－+H2O

D．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－ －10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O

与互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有

A．13种

B．14种

C．18种

D．20种

下列说法正确的是

A．一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱

D．邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥Z

D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：
①HCl比H₂S稳定：②HClO的氧化性比H₂SO₄强 ③沸点：H₂S＞HCl
④HClO₄的非羟基氧数目比H₂SO₄的非羟基氧数目多；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H₂S的酸性强；。
⑧Cl₂能与H₂S反应生成S；⑨   S₂Cl₂中元素的化合价  ⑩电负性：Cl＞S

A．7项

B．6项

C．5项

D．4项

下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子	B．在所有分子中都存在化学键
C．σ键一定比π键强度大	D．s-­s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同

石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A．石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化

B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

D．石墨烯具有导电性

下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

A．NO2－和NH4+

B．H3O+和ClO3－

C．NO3－和CO32－

D．PO43－和SO42－

某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸异丙酯
沸点/℃	82.4	249	218

 

I合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm^-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
（1）仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。
（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。
（3）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式__________。
II粗产品的精制：
操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________
（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________
A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B.30ml的异丙醇增加至35mL