有机物G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。(部分产物和部分反应条件略去)

已知：①CH₂=CHR+CH₂=CHRˊCH₂=CH₂+RCH=CHRˊ
②C中核磁共振氢谱中有6组峰。
请回答下问题：
(1)有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。
(2)鉴别D与E的试剂为____________________。
(3)G的结构简式为_______________________。
(4)写出C→D的化学方程式_______________________________。
(5)满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：3的有机物的结构简式为___________。
①能发生银镜反应    ②能发生水解反应    ③苯环上有两个取代基
(6)参照上述合成路线及信息，请设计出以CH₂=CHCH₃为原料(其它无机试剂任选)制备
的合成路线：______________________。

C、O、N、C1是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。回答下列问题：
(1)C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______，C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。
(2)NO₃^-的空间构型为__________；H₂O分子中H—O键键角小于NH₃分子中N—H键键角的原因是__________________。
(3)CO可形成多种配位化合物，CO的结构是为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________。
(4)C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为______________；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为_______g(用含N_A的式子表示)。
(5)NaC1晶体的结构如右图所示。已知：NaC1晶体的密度为a g·cm^-3，则NaC1晶体中最近两个Na⁺的距离的数学表达式为_______cm(用含a、N_A的式子表示)。

下列关于有机物的说法正确的是

A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

C．2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种

D．在酸性条件下，C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH

下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

	实验	现象	结论
A.	向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体	有白色沉淀生成	SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3
B.	向FeI2的溶液中滴加少量的氯水	溶液颜色变深	Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
C.	向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热	无砖红色沉淀生成	蔗糖没有水解
D.	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

 
A. A B. B C. C D. D

X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。下列说法正确的是

A．原子半径：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)

B．X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性

C．简单气态氢化物的热稳定性：M>N>X

D．单质的熔点：Y>N>M>X

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：   
①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。   
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。
该白色粉末可能为

A．NaHCO3、MgCl2	B．NH4HCO3、AlCl3
C．(NH4)2 CO3、BaCl2	D．NH4 HCO3、MgCl2

室温下，将x mol·L^-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．x=0.1

B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C．c点对应的溶液中水的电离程度最大

D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

B．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

C．高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性

D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

海水中含有大量Na⁺、C1^-及少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH_A<pH_B<pH_C
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH₃和NaC1O溶液反应制取N₂H₄(液)并探究其性质。回答下列问题：

(1)肼的制备
①用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。
(2)探究：N₂H₄和AgNO₃溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：

证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。
【查阅资料】N₂H₄水溶液的碱性弱于氨水；N₂H₄有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag₂O；Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1：黑色固体可能是Ag；
假设2：黑色固体可能是_____________；
假设3：黑色固体可能是Ag和Ag₂O。
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。

实验编号	操作	现象	实验结论
1	取少量黑色固体于试管，__________	黑色固体不溶解	假设1成立
2	操作同实验1	黑色固体完全溶解	假设2成立
3	①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	①________________ ②________________	假设3成立

 
根据实验现象，假设1成立，则N₂H₄与AgNO₃溶液反应的离子方程式为____________。