原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O；B.Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑。
判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)元素名称:A___、B___、C___、D___
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。

在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________
(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈____________色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈____________色

 
(4)实验结论：________________________。
(5)上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是

A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径:Z>Y

B．简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

下列叙述中正确的是

A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C．卤族元素单质都能与水剧烈反应

D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

下列叙述正确的是( )

A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构

B．CO2分子中含有非极性共价键

C．16gCH4与l7gNH3所含原子数相等

D．32S与33S原子序数相同

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A．He原子核内含有4个质子

B．He和He为同一元素的不同核素

C．He原子核内含有3个中子

D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

下列说法正确的是（  ）

A．非金属元素之间只能形成共价化合物	B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物	D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键

有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是( )

选项	X	Y
A	NO2	氢氧化钠溶液
B	NH3	水
C	NO	水
D	SO2	浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D