X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
（1） W的原子结构示意图为___________________ 。
（2）Z在周期表中的位置____________________。
（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。
（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。
（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。
（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。
（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。

下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A．d的氢化物比b的氢化物稳定

B．d与c不能形成化合物

C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

下列几种类推结论中正确的是

A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液

B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3

C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是

A．、、是钚的三种同素异形体

B．中有94个中子

C．的中子数与质子数之差为51

D．一个的质量为240 g

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
  

选项	a中物质	b中物质	c收集的气体	d中物质
A	稀硫酸	锌片	H2	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中,正确的是

A．A中可能有Fe3+	B．B为AgI沉淀
C．C中可能有Fe3+	D．A一定为FeBr2溶液

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将铜片分别与浓、稀硝酸反应	探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
C	将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置	比较氯气与溴的氧化性强弱
D	向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌	探究浓硫酸的脱水性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO2

B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D．大量排放SO2会引起酸雨

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题:
（1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。 
（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。 
（3）加入Ba(OH)₂反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号) 
a．固体和液体    b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有_________。
（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________。