⑴同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。
①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是___________。

A．CH4O

B．C2H4

C．C2H5Cl

D．C2H4O2

②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C₂H₆O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是___________________。
③已知C₄H₉Cl共有四种结构，则分子式为C₅H₁₀O的醛有___________种同分异构体。
⑵充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO₂和3.6 g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍，该有机物的分子式为________．若该有机物没有甲基，则其结构简式为________________。

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：
⑴A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示)，有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色   d．一定条件下能与氢气或氧气反应
⑶分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
此有机物中含有的官能团_________________（填名称），苯基部分可发生________反应和__________反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。

（I）无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119g。
（1）水合物中x=______；
（2）若该化合物中Co²⁺的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl^-的个数比为1：1，则其化学式可表示为： ______  
（Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（3）治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L^－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　)

A．铁棒附近产生OH－	B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2	D．石墨棒上放出O2

CH₃—CH===CH—Cl，该有机物能发生①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性KMnO₄溶液褪色；⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀；⑦聚合反应

A．以上反应均可发生	B．只有①不能发生
C．只有③不能发生	D．只有⑥不能发生

双酚A也称BPA(结构如图所示)，严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关。下列关于双酚A的说法正确的是

A．该化合物的化学式为C20H24O2

B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色

C．该化合物的所有碳原子处于同一平面

D．1 mol双酚A最多可与4 mol Br2发生取代反应

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同

B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是

A．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

B．CH2===CH—CH===CH2与H2按物质的量之比为1:1进行反应

C．CH3CH===CH2与HCl加成

D．与NaOH的醇溶液共热

某有机物的化学式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应。下列哪种物质可能是它与氢气在一定条件下发生加成反应后所得产物

A．

B．

C．

D．

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数

D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

砷是氮族元素，黄砷(As₄)是其一种单质，其分子结构与白磷(P₄)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．黄砷中共价键键能大于白磷	B．黄砷的熔点高于白磷
C．黄砷易溶于水	D．分子中共价键键角均为109°28′

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

下列实验能获得成功的是

A．取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在

B．向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀

C．苯与浓溴水反应制取溴苯

D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂＋H₂O，CH₂=CH₂＋Br₂BrCH₂CH₂Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下表：

	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

 
回答下列问题：
⑴在装置c中应加入______（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
⑵将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________层。（填“上”或“下”）
⑶判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________________________。
⑷若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
⑸以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反应类型），其化学方程式__________________。
②______________（填反应类型）。