对甲基肉桂酸乙酯是一种既环保又低成本的制药中间体，其合成路线如下：

已知：RCHO+CH₃CHO RCH=CHCHO+H₂O(R代表烃基或H)
（1）A的系统命名为______, C中含氧官能团的名称为____________。
（2）反应II的化学方程式为______,III的反应类型为______。
（3）检验淀粉水解产物为D，所需试剂为______________。
（4）写出①中G与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式_____________。
（5）对甲基肉桂酸乙酯的结构简式为_________。
（6）I是H的同系物，比H 少l个-CH₂-；符合下列条件的I的同分异构体共_____种（不考虑立休异构）。
①由只含一个环的苯的二元取代物  ②水解可以生成最大质荷比为46的酸
（7）参照对甲基肉桂酸乙酯的合成路线，以E为原料（无机试剂自选）设计一条制备1-丁烯的合成路线____________。
合成路线示例如下：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。
（1）写出基态D原子的外围电子排布式_________________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）, A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是_________。
（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为______，其分子空问构型为_______。1mol配离子[E(X)₄]²⁺中含δ键的数目为_____N_A，E²⁺容易与X形成配离子，但不易与AC₃形成配离子，其原因是_________。
（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为_____，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率__________。(空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比)。

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物

B．异丁烷的结构简式为

C．CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218O

D．能与溴水发生加成反应

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是

A．气态氢化物的热稳定性：b<c	B．含d元素的盐溶液可能呈碱性
C．原子半径：d>c>b>a	D．a、b和c三种元素能形成离子化合物

利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	证明浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸	碳粉	溴水
B	验证Cl2无漂白性	浓盐酸	MnO2	干燥的红色布条
C	验证NH3溶于水显碱性	浓氨水	碱石灰	湿润的蓝色石蕊试纸
D	比较H2CO3和H2SiO3的酸性	硼酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是

A．① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B．过程②为电解熔融精盐

C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液

D．第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-