以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下:

(1)苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是_________________。
(2)A中含氧官能团的名称是___________；⑤的反应类型是_________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________。
①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。
(4)在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：_______________________________。
(5)聚丁烯酸甲酯是一种广泛的有机玻璃树脂。写出以CH₃CH₂CHO和CH₃OH来制备聚丁烯甲酯()的合成路线(无机试剂任选)。________

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10-11	5.0×10－22	1.0×10－22

 
(1)步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是_______________________；
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；
(3)步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是
__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
(4)步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；
(5)电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－5 mol•L^-1，则应保持溶液中c(S^2－)≥ _____ mol•L^-1。

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列叙述正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞X，简单离子半径：Z＜W

B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液， 溶液变成红色	Fe(NO3)2中一定含Fe3+
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油， 放入无水乙醇中，产生气泡	Na能置换出醇烃基中的氢
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体一定是SO2
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比CO32-强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂逸出时，冷却至室温；
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。
已知：CO(NH₂)₂+H₂SO₄+H₂O=(NH₄)₂SO₄+CO₂↑4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O
(1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。
(2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。
若0.5000 mol·L^-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。
(3)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。