短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C₂A₄型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。
 
(1)写出元素E在元素周期表中的位置________；
(2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。
(3)反应④的化学方程式为_________________。
(4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。
(5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。

下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；
(2) 元素⑤形成的离子的结构示意图为_________；
(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；
(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______ 。
(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HCl	B．S2-的还原性强于C1-
C．H2SO3的酸性强于HClO	D．H2S不如HC1稳定

某化学实验小组为了验证SO₂和C1₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)已知制备SO₂的原理为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，使用A装置；制备Cl₂采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。

下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．日前使用的元素阍期表中有七个主族，八个副族

B．元素周期表中的短周期元素是指1- 20号元素

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

A、B为同主族的两元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(    )
A. n+32    B. n+24    C. n+8    D. n+2

同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是(    )

A．碱金属的密度随着原子序数增加而堵大

B．碱金属与氧气反应都能生成两种氧化物

C．卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大

D．卤素单质与水反应通式为X2+H2O=HX+HXO

下列微粒半径最大的是(   )

A．O2-

B．F-

C．S2-

D．Cl-

己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是(    )
A. 碱性的强弱AOH>B(OH)₂    B. 质子数A>B>C>D
C. 原子半径D>C>A>B    D. 氯化物的稳定性H₂D> HC

铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料。其中一种核素是，下列说法正确的是(    )

A．的核外电子数为72	B．的质量数为72
C．的中子数为103	D．与互为同素异形体

下列关于化学键的说法中正确的是(    )

A．离子键就是阴、阳离子问的静电引力	B．氢键不属于化学键
C．化学键只存在于离子之间	D．离子化合物中一定含有金属元素

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A．BF3

B．HCl

C．CO2

D．He

下列物质中，含有非极性键的离子化合物是(    )

A．CaCl2

B．H2O2

C．HCl

D．Na2O2

下列有关非金属材料的成分与用途的说法中，正确的是(    )

A．氨水的化学式为NH3·H2O，属于弱碱	B．光导纤维与计算机芯片的主要成分是Si
C．新制氯水因含有Cl2而呈浅黄绿色	D．漂白液的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2

根据下列微粒回答问题：；、、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂。
(1) 以上8种微粒共有____种核素，共____种元素；
(2) 互为同位素的是____；
(3) 中子数相等的是____；
(4) Cl₂分子的结构式是____
(5) 氯有两种天然同位素³⁵C1和³⁷Cl，氯元素的近似相刑原子质量为35 .5，则自然界中³⁵Cl的原子百分比为_____________________。