化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是

A．煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等

B．生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物

C．阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂

D．成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2—溴乙烷

B．将红热的铜丝插入到1—丙醇中，可以制得丙酮

C．和苯酚互为同系物

D．分子式为C10H12具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种(不考虑立体异构)

由有机物A合成化工产品的中间产物F(C₁₁H₁₄O₂)的合成路线如下：

已知：①与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，才可被催化氧化；
②A为一种芳香烃，分子式为C₁₁H₁₄，其核磁共振氢谱显示有5组峰；
③D能发生银镜反应，且D苯环上的一氯代物只有2种；
(4)(R₁、R₂、R₃、R₄代表“烃基”或“H”原子)；
(5) (R代表“烃基”)。
根据以上信息回答下列问题：
(1)有机物D的名称为_______，G中的官能团名称为______，H的结构简式为______。
(2)指出下列反应的反应类型：②________，④___________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
银氨溶液与D的反应：____________________；
正丙醇与E的反应：___________________________。
⑷符合下列条件的E的同分异构体有______种；任写出其中一种的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基；③分子内不含甲基。
(5)根据上述合成路线和信息，写出由丙酮经过一系列反应制备正丙醇的合成路线_______。

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：
(1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。
(2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。
(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO₄溶液中加入H₂O₂可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H₂O₂)]²⁺。
①在该配合离子中，作为配体的H₂O₂分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。
②S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子
③H₂O₂的熔点和沸点均高于S₂Cl₂的主要原因是__________________。
④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。
(4)巳知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO₂晶体和ZrO₂晶体的晶胞结构图回答下列问题：

①根据晶胞图分析TiO₂晶体中O^2-的配位数是_____________。
②TiO₂晶体和ZrO₂晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。
③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。
④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm³，设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。

冰晶石又名六氟铝酸钠(Na₃A1F₆)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF₂)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na₂AlF₆的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF₂+H₂SO₄CaSO₄+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中，装置II中有CO₂气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。
(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na₂CO₃溶液，而不是先将Na₂CO₃和A1(OH)₃混合后再通入HF气体，其原因是_______________。   .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na₃A1F₆晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe₂O₃杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I₂+2S₂O₃^2-==S₄O₆^2-+2I^-)