某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：

已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：
（1） A的结构简式是____________________。
（2）B中的官能团名称是______________________。
（3）D→E的反应类型是______________。
（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________
②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
（5） E的名称是___________。
（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基；
② 1 mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂。
(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。

纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe₃O₄磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。
（2）步骤②保持50℃ 的方法是_____________。
（3）步骤③中加入的H₂O₂电子式是_______，步骤③制备Fe₃O₄磁流体的化学方程式为_______。
（4）流程2中FeCl₃和FeCl₂制备Fe₃O₄磁流体，理论上FeCl₃和FeCl₂物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。
（5）利用K₂Cr₂O₇可测定Fe₃O₄磁流体中的Fe²⁺含量。若Fe₃O₄磁流体与K₂Cr₂O₇充分反应消耗了0.01mol·L ^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe²⁺的物质的量为_____mol。

锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO₄(s)+Li(s)LiFePO₄(s)。下列说法正确的是

A．根据图示可以判断该电池处于充电状态

B．在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极

C．该电池中a、b极都可以接触水溶液

D．充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似

C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同

D．(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出

短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序数恢次增大.m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物.其中s的水溶液俗称水玻璃。．0. 1mol/Ln溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：R>Y

B．离子半径大小：Y>Z>W

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．单质的熔点：Z>R>X

下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中存在Na+不含K+
B	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
A	将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
D	某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO42-或者Ag+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下到有关说法不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅

B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞

C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同

D．用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应

氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。
（1）N₂在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O₂发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。
①写出N₂与O₂在放电条件下的热化学反应方程式_________。
② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)
（2）为探究NH₃的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH₃的制取装置。

①下面是实验室制取NH₃的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）

②选取合理的NH₃的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

序号	现象	结论
I	B装置中黑色氧化铜变为红色	反应生成了Cu或Cu2O
II	C装置中无水CuSO4变蓝	反应生成了H2O
III	E装置中收集到无色无味气体	反应生成了N2

 
分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO₂是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
在酸性溶液中，NaNO₂能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO₄溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。