1.推断题- (共1题)
1.
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）A与E形成化合物的化学式是_____。
（2）B的最高价氧化物化学式为_______，C的元素名称为______，D的单质与水反应的方程式为_______。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现是____，有关反应的离子方程式为________。
（1）A与E形成化合物的化学式是_____。
（2）B的最高价氧化物化学式为_______，C的元素名称为______，D的单质与水反应的方程式为_______。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现是____，有关反应的离子方程式为________。
2.单选题- (共13题)
2.
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（ ）
| A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A |
| B．A和B、D均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物 |
| C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4 |
| D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O |
3.
下列有关叙述正确的是（ ）
A． O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素 |
| B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 |
| C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1 |
| D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 |
4.
X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：W>Z>X |
| B．非金属性：Z>Y |
| C．最高化合价：X>Z |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z |
5.
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（ ）
| A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 |
| B．核电荷数分别为12和17的元素 |
| C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 |
| D．最高正价都为奇数的两种短周期元素 |
7.
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）
| A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 |
| C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 |
| D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 |
8.
五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径(×10－12m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
| A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 |
| B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 |
| C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
| D．W的最高正价为＋7 |
9.
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
| A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 | B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 |
| C．Ts在同族元素中非金属性最弱 | D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts |
10.
某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
| A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多2 |
| B．R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等 |
| C．R所含电子数比N的电子数多10 |
| D．R和N为同族元素 |
制取SO2
验证漂白性
收集SO2
尾气处理
13.
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
| A．向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ |
| B．向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl― |
| C．向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+ |
| D．向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋ |
14.
木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）
| A．①不变浑浊②变乳白色 | B．①变乳白色②不变浑浊 |
| C．①变乳白色②变乳白色 | D．①不变浑浊②变浅黄色 |
3.填空题- (共1题)
15.
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）下列说法错误的是______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）下列说法错误的是______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(13道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0