有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：。

金属铁是般常用的金属之一，其铁合金及其化合物有着重要的用途。
（l）某种铁碳化合物X是炼钢的原料，经分析可知，X中铁、碳两元素的质量比为14：1，则X的化学式________；X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y和能使澄消石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为___________________。
（2）铁钛合金是一种常用不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺  ②Ti³⁺（紫色）＋Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺＋2H⁺
③_______________________。
（3）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅱ的名称是_________。
②请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_____________；FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe²⁺)为1.0×10^-5mol/L。试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe(OH)₂:____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由___________。
（已知Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17mol³·L^-3、Ksp[FeCO₃]=2.1×10^-11mol²·L^-2）
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺。
_______________________________。

下列说法正确的是

A．有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应

B．按系统命名法，有机物的名称为：2,2,4—三甲基—4—戊烯

C．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共13种

D．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

下列实验设计能够成功的是   (    )

A．检验亚硫酸钠试样是否变质

B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：

C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

D．从含有Ca2＋、SO42－的粗盐中提取NaCl

某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH₄Cl溶液（滴有酚酞）。
已知：①氧化性：Cl₂> Br₂＞O₂ > I₂，②NH₃+3CuO3Cu + 3H₂O + N₂

（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：

A．3mol/LNaOH溶液

B．品红

C．酸化的淀粉-KI溶液

D．KBr溶液

操作	现象和结论
将混合气体依次通入________	__________________

 
（5）电解结束后，加热电解液将NH₃完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH₃的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。