X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。
(1)Z的简单离子结构示意图为__________________。
(2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________。
(3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。
(4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。
(5)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)下列关于土述元素说法正确的是_________。
A．X、Y、Q都能与W形成10电子分子
B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐
C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物
(7) Na在X₂中燃烧所得产物的化学式是_______，该物质中存在的化学键类型有__________。

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂，质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属
（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。
（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a．浓H₂SO₄    b．稀HNO₃    c．NaOH溶液 d．氨水
（3）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe²⁺，所需试剂是_________。
（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。
（5）某同学用铜、稀硫酸和H₂O₂制备CuSO₄溶液，其化学反应方程式为_________，反应停止后除去溶液中过量的H₂O₂的简便方法是_____________。
（6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。

下列有关实验操作和现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快	锌比铝活泼
B	将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡	氯的非金属性大于碳
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl。溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。下列说法不正确的是

A．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素

B．Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水

C．气态氢化物的稳定性Y>W>M

D．M的最高价氧化物可用于光导纤维

2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(mò)、  (tián)、  (ào)。下列有关说法正确的是

A．115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B．这四种元素都是主族元素

C．118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D．117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

下列判断正确的是

A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+

B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化

C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同

D．CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构

下列有关描述正确的是
A. Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多
B. 熔点：Cs低于K； 沸点：Br₂高于Cl₂
C. 根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水
D. Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

A．氧化物的水化物酸性：Y<Z

B．简单离子半径：W<X<Z

C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

D．将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物是共价化合物

B．两种不同元素形成的化合物中可以同时有离子键和非极性键

C．离子键是阴阳离子间的静电引力

D．分子中一定含有化学键

下列有关说法正确的是

A．某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比不同

B．原子与原子具有相同的质子数

C．原子核外有124个电子

D．和是两种不同的核素，其化学性质相同

5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列有关能源说法不正确的是

A．如果大规模开采可燃冰，可在一定程度上减少我国对进口石油的依赖

B．将煤制成粉状并与适量空气尽可能充分接触燃烧，可以提高其燃烧效率

C．天然气、可燃泳、沼气都是清洁、无污染的可再生能源

D．氢气的燃烧热高，且来源丰富、无污染，是二级能源

用下列各组物质序号填空：
①O₂和O₃； ②¹H、²H、³H； ③NH₄C1； ④N₂；⑤BaCl₂； ⑥H₂SO₄； ⑦K₂O
(1)互为同位素的是__________________；(2)互为同素异形体的是__________________；
(3)属于共价化合物的是______________；(4)含有共价键的离子化合物是______________。

如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置，根据实验回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；按图组装好装置后，首先进行的操作是____；
（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中主要反应的离子方程式是____；充分反应后再由a向c中加2mL蒸馏水，此时c中气体颜色变浅，反应的离子方程式为________；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现环保理念的最佳方案是

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2.稀HNO3

 
（4）该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气，回答下列问题：
①利用上述装置制氨气，最合理的试剂组合是_________。
A．Ca (OH)₂溶液与NH₄Cl溶液    B．浓氨水与新制生石灰   C．NH₄HCO₃溶液与硫酸
②上述选择的试剂能制氨气的理由是_________。
③此实验装置用于制备收集氨气不合理之处有：_________、_________。（写出两点）