1.综合题- (共6题)
1.
苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：
（1）A的结构简式为_________。
（2）B的官能团名称为_________。在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。
（3）C→ 的化学方程式为_________。
（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：
①反应a 的化学方程式为_____________。
②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。
（1）A的结构简式为_________。
（2）B的官能团名称为_________。在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。
（3）C→ 的化学方程式为_________。
（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：
①反应a 的化学方程式为_____________。
②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。
2.
功能高分子P的结构简式为
，它的合成路线如下：
已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。
②
③ 醇容易被硝酸氧化。
（1）A的结构简式为_________。
（2）C中官能团的名称为_________。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。
（3）E→F 的化学方程式为_________。
（4）① H物质的结构简式为_________。
② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。（合成路线常用的表示方式为：
）__________
，它的合成路线如下：已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。
②
③ 醇容易被硝酸氧化。
（1）A的结构简式为_________。
（2）C中官能团的名称为_________。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。
| A．新制的氢氧化铜 | B．溴水 | C．酸性高锰酸钾溶液 | D．浓硫酸 |
（4）① H物质的结构简式为_________。
② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。（合成路线常用的表示方式为：
）__________
3.
E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。
（1）A的名称是_________，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_________种。
（2）反应步骤A→B的作用是_________。
（3）C→D的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为_________。
（4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗_________mol单质溴。足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为_________。
（1）A的名称是_________，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_________种。
（2）反应步骤A→B的作用是_________。
（3）C→D的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为_________。
（4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗_________mol单质溴。足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为_________。
4.
物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。
（1）下列说法中正确的是_________。
A．半径：O2-＞Na+> Mg2+ B．含氧酸的酸性：Cl>S>P
C．简单氢化物的稳定性：N>O>F D．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是_______。
（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。
（1）下列说法中正确的是_________。
A．半径：O2-＞Na+> Mg2+ B．含氧酸的酸性：Cl>S>P
C．简单氢化物的稳定性：N>O>F D．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是_______。
（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。
5.
A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。
（2）B原子的核外电子排布式为_______, B元素位于元素周期表的_______区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_______，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_______。写出一种N的等电子体的化学式_______。
（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_______。
（5）E位于元素周期表第_______族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。
（2）B原子的核外电子排布式为_______, B元素位于元素周期表的_______区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_______，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_______。写出一种N的等电子体的化学式_______。
（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_______。
（5）E位于元素周期表第_______族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。
6.
硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。
（1）B的价电子轨道表示式为________。
（2）BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。
① 基态
原子的核外电子有________种不同的运动状态
② NH3 的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③ 在NH3·BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA）。
（1）B的价电子轨道表示式为________。
（2）BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。
① 基态
原子的核外电子有________种不同的运动状态② NH3 的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③ 在NH3·BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA）。
2.单选题- (共14题)
: 3—甲基—2—乙基戊烷
：3—甲基—2—丁烯
: 2—甲基丁酸
：1，5—二甲苯
8.
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（ ）
| A．环戊二烯中的所有原子共平面 | B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10 |
| C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 | D．金刚烷的一氯代物有6种 |
9.
下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2Cl2有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。其中正确的是（ ）
| A．①④ | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
11.
下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（ ）
A．CH2=CH2+H2O  CH3CH2OH  |
| B．CH≡CH+CH3COOH CH2=CHCH2COOH |
C． ＋H2O HOCH2CH2CH2COOH |
| D．CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br |
12.
化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  甲烷与氯气反应 |  苯酚与溴水反应 |  银镜反应 |  制备乙酸乙酯 |
| 现象 | 量筒中未出现油状液体 | 试管中未看到白色沉淀 | 试管中有黑色沉淀，但未出现银镜 | NaOH溶液中未看到油状液体 |
| 原因 | 甲烷与氯气未反应 | 苯酚浓度较大 | 反应未生成单质银 | 产物水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是
| A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应 |
| B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 |
| C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 |
| D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
15.
二氢毗啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。下列关于二氢毗啶的说法中正确的是
| A．它易溶于水 | B．它属于芳香族化合物 |
| C．它水解可得到三种有机物 | D．它可以发生取代反应和加成反应 |
16.
根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液 | 红色褪去 | 有乙烯生成 |
| B | 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液 | 出现褐色沉淀 | 溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应 |
| C | 麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热 | 出现砖红色沉淀 | 麦芽糖中含有醛基 |
| D | 将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中 | 水中的反应更剧烈 | 分子中羟基的活泼性：水＞乙醇 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断，最终的反应产物是
| A．苯甲醇 | B．苯甲酸钠 | C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯 | D．苯甲醇和苯甲酸钠 |
18.
有机化合物在生活中无处不在。下列说法中正确的是
| A．食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化 |
| B．纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n表示，但二者不是同分异构体 |
| C．“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物 |
| D．油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物 |
20.
将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是
| A．M的实验式为CH2O |
| B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量 |
| C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 |
| D．通过红外光谱仪可分析M中的官能团 |
3.实验题- (共1题)
21.
实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是_______________________；b的名称是____________________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________，操作X的名称为_________________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是______________。
可能用到的有关数据如下：
| | 相对分子质量 | 密度／(g·cm-3) | 沸点／℃ | 溶解性 |
| 环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是_______________________；b的名称是____________________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________，操作X的名称为_________________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(6道)
单选题:(14道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：14
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0