A、B、C、D、E五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂BO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。E与C同周期，且E的离子在该周期中半径最小。
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；
（2）C的最高价氧化物的化学式__________； D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______________。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C、D的最高价氧化物对应的水化物分别反应的离子方程式为：_________________________、___________________________。
（4）①NH₄NO₃　  ②NaF　 ③CO₂　 ④K₂O₂　 ⑤NaOH    ⑥CH₄ ⑦O₂
属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是_______；含共价键的物质有________。（填序号）

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是(　　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3	B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2	D．(CH3)3CCH2CH3

下列叙述中，正确的是（   ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

下列各组元素性质递变情况错误的是 （   ）

A．N、O、F最高正价依次升高	B．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C．P、S、Cl原子半径依次减小	D．Li、Na、K的半径依次增大

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是（   ）

A．原子半径 Z＞Y＞X	B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z	D．单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X

下列各组中的性质比较正确的是 （   ）

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4	B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．碱性：KOH ＜NaOH ＜Mg(OH)2	D．还原性： Br—＞ Cl—＞ F—

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（   ）

A．77

B．114

C．191

D．37

已知Aⁿ⁺、B^(n－1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（   ）
A. C>D>B>A    B. D >C> A>B    C. B>A>C>D    D. A>B>D>C

下列说法中不正确的是( )

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

如图装置制取、提纯并收集下列四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（   ）

	气体	a	b	c
A.	Cl2	浓盐酸	MnO2粉末	NaOH溶液
B.	SO2	浓硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C.	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D.	CO2	稀硫酸	Na2CO3粉末	浓硫酸

 

	气体	a	b	c
A.	Cl2	浓盐酸	MnO2粉末	NaOH溶液
B.	SO2	浓硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C.	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D.	CO2	稀硫酸	Na2CO3粉末	浓硫酸

 
A. A    B. B    C. C    D. D