1.综合题- (共1题)
1.
（1）已知反应2H2 + O2
2H2O为放热反应，破坏1mol的化学键消耗的能量称为化学键的键能。有关物质中化学键的键能如下表，则生成1mol水可以放出热量 __________kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
①B作_____极材料（填“正”或“负”），电解质溶液中SO42－ 移向_____极（填“A”或“B”）。
②写出A极的电极反应式_______，一段时间后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不变”），
③如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，当有标准状况下11.2L CH4完全反应时，导线中通过的电子的数目__________。
2H2O为放热反应，破坏1mol的化学键消耗的能量称为化学键的键能。有关物质中化学键的键能如下表，则生成1mol水可以放出热量 __________kJ| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
①B作_____极材料（填“正”或“负”），电解质溶液中SO42－ 移向_____极（填“A”或“B”）。
②写出A极的电极反应式_______，一段时间后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不变”），
③如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，当有标准状况下11.2L CH4完全反应时，导线中通过的电子的数目__________。
2.推断题- (共1题)
2.
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， T与Y 是同一主族元素。
（1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。
（2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）
（3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，
（4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。
（5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。
（1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。
（2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）
（3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，
（4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。
（5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。
3.单选题- (共7题)
3.
下列反应属于取代反应的是( )
A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O |
| B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O |
C．CH2===CH2＋H2 CH3—CH3 |
D．CH3CH2—Br＋H2O CH3CH2—OH＋HBr |
4.
按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，用橡皮塞塞紧，光照一段时间后，倒扣于水中，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是( )
| A．试管中气体黄绿色变浅 | B．试管中出现大量的白烟 |
| C．试管壁上有油状液滴出现 | D．试管内液面上升 |
5.
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是（ ）
| A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈 |
| B．多种具有漂白性的化合物中都含有Y元素 |
| C．Y与Z，Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同 |
| D．四种元素形成的简单离子的半径大小为：Z>W>X>Y |
6.
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
| A．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| B．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 |
| C．第三周期非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强 |
| D．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
7.
下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是 （ ）
| A．Na2O2 离子键 离子化合物 | B．MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 |
| C．F2 共价键 共价化合物 | D．NaOH 离子键、共价键 离子化合物 |
8.
全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+ N5－ 的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）
| A．全氮类物质属于绿色能源 | B．每个N5+中含有36个质子 |
| C．每个N5－中含有36个电子 | D．N5+N5－结构中含共价键 |
4.填空题- (共1题)
10.
（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置
①___________组两种微粒互为同位素。②__________组两种物质互为同素异形体。
③___________组两种物质属于同系物。④___________组两物质互为同分异构体。
⑤___________组两物质是同一物质。
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________；X为________；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
| A．O2和O3 | B． C和 C | C．CH3CH2CH2CH3和 |
D． E．CH3CH2CH2CH3和 |
③___________组两种物质属于同系物。④___________组两物质互为同分异构体。
⑤___________组两物质是同一物质。
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________；X为________；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。5.实验题- (共2题)
11.
化学上常用燃烧法确定有机化合物的组成，这种方法是在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机化合物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机化合物分子式常用的装置(每一组仪器只能使用一次)。
探究过程：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置中各导管的连接顺序是______________。
(2)若准确称取7.2 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物最简单的分子式为______________。
(3)该有机物有______种同分异构体，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：
___________________。
探究过程：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置中各导管的连接顺序是______________。
(2)若准确称取7.2 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物最简单的分子式为______________。
(3)该有机物有______种同分异构体，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：
___________________。
12.
利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能：①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。
（2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_________________。
D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是______________。
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为_______
（4）E装置的作用是____________。（填序号）。
根据要求填空：
（1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能：①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。
（2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_________________。
D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是______________。
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为_______
（4）E装置的作用是____________。（填序号）。
| A．收集气体 | B．吸收氯气 | C．防止倒吸 | D．吸收氯化氢 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(7道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0