1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
（1）写出B的结构简式___________；A中官能团的名称为_______________。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________；
反应②的反应类型是______________。
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为___________________________。
反应类型是__________________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________。
（1）写出B的结构简式___________；A中官能团的名称为_______________。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________；
反应②的反应类型是______________。
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为___________________________。
反应类型是__________________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________。
2.综合题- (共1题)
2.
Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 _____________________________。
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。（填化学式）
Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置_____________________________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_______________。
（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 _____________________________。
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。（填化学式）
Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A元素在周期表中的位置_____________________________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_______________。
（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
3.单选题- (共16题)
3.
下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（ ）
①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键
④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面
①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键
④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面
| A．①②④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．①④⑤ |
4.
下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 |
B．从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 |
| C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 |
| D．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 |
6.
乙醇分子结构中各化学键如下图所示。关于乙醇在各种反应中断键说法不正确的是（ ）
| A．和金属钠反应时①断裂 | B．乙醇燃烧是断裂②和⑤ |
| C．在银催化条件下与O2反应时断裂①和③ | D．和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①，其它键不变化 |
7.
下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）
| A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 |
| B．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 |
| C．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 |
| D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 |
8.
下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B. 油脂有油和脂肪之分，都属于酯
C. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B. 油脂有油和脂肪之分，都属于酯
C. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
9.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R | B．L与T形成的化合物具有两性 |
| C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T | D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
11.
化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（ ）
| A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 |
| B．五种元素的单质均为固体 |
| C．它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性 |
| D．它们形成的氢氧化物都是强碱 |
12.
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS
⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS
⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大
| A．①② | B．②⑤ | C．①②④ | D．②⑤⑥ |
13.
下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
| A．核外电子是分层运动的 | B．所有电子在同一区域里运动 |
| C．能量高的电子在离核近的区域里运动 | D．能量低的电子在离核远的区域里运动 |
表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）
16.
实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时有气泡产生，原因是（ ）
| A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 | B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 |
| C．有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2 | D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 |
17.
在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（ ）
| A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na |
| B．从海水中只能提取溴、碘等非金属 |
| C．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 |
| D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
4.选择题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0