下列实验操作不正确的是

	实验目的	实验操作
A	验证化学反应中的能量变化	将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B	证明非金属性：Cl>C>Si	将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响	在两支试管中各加入4 ml  0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
D	除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜	将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。
【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）
A. NaOH溶液 B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。
【实验二】Na₂ S₂O₃的性质及废水处理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na₂ S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na₂S₂O₃＝NaSCN + Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。
（3）废水中的CN^－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO^－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：
__________。
三、计算题