A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________
（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号) 
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）
（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （____________）
A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

下列叙述正确的是（  ）

A．C5H11Cl有8种同分异构体

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色

D．相同条件下，熔沸点：正丁烷 ＜ 异丁烷

下列有关化学用语使用正确的是 （    ）

A．甲烷分子的球棍模型：

B．H2O2的电子式：

C．硫原子的结构示意图：

D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．44 g乙醛中所含的氧原子数为NA

B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2NA

下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（  ）

	操作和现象	结论
A	将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B	将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉	Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物都是烯烃
D	向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快	FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．油脂

C．蛋白质

D．纤维素

下列有关性质比较正确的是（  ）

A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大

B．N、O、F最高正价依次升高

C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（  ）

A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定

B．砹为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为

A．mol	B．mol
C． mol	D． mol

化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（  ）

A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

B．含有食品添加剂的食物对人体均有害

C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．煤的液化

B．石油的分馏

C．煤的干馏

D．石油的裂化

I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）
（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________
Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________
（2）反应③所需要的试剂是__________________
（3）反应④的化学方程式是__________________________
（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________

I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；
②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H₂O₂溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）
（2）步骤③中使用的主要仪器是____________
（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是________________
（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________
Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________ 
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________
（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO₂沉淀。酸性不能过强，其原因是__________________________________________
（4）“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________