(2017·郑州市第一中学4月模拟)抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下：

（1）H所含官能团有氨基和__________； Y的名称是__________。
（2）条件X是__________； Y→Z的反应类型是__________。
（3）Z分子中最多有__________个原子共平面。
（4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。
Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种。
（6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：______________________________________________。

下列有机物中同分异构体数目最多的是（ ）

A．C4H8O2（酯）

B．甲苯的二氯代物

C．己烷

D．戊醇

短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1， G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。下列推断正确的是（ ）
A. 气态氢化物的热稳定性：E＞d＞J    B. 原子半径：G＞E＞J＞D
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：J＞D＞G    D. E和J组成的化合物常作食品的干燥剂

下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）

A．制 NH3

B．干燥NH3

C．收集NH3

D．吸收NH3

LiA1H₄常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl₃LiAlH₄+3LiCl。某学习小组拟制备氢化锂。已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装置如图：

（1）装置连接顺序是A、__________。C装置的作用是__________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO₄溶液，产生H₂的速率加快，其原理是__________________________________________。
（4）为了避免生成Li₂O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是___________________。
（5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为 LiH+H₂O=LiOH+H₂↑）。由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________。
（6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH₂（折合成标准状况）。若产品中不含锂，则V=__________。若产品中混有锂，则V的取值范围为___________________。